Hóa học hữu cơ 12

Lý thú cơ mà đầy thử thách – Hóa học là một trong những môn cơ mà để đạt điểm cao trong kỳ thi THPT non sông đòi hỏi học viên cần ghi nhớ kim chỉ nan hóa 12 một cách chắc chắn, đồng thời cố vững những dạng bài xích tập theo từng siêng đề. Tổng hợp lý thuyết hóa học tập 12 vô cơ cùng hữu cơ một cách chi tiết và không thiếu thốn sẽ là chìa khóa giúp cho bạn công phá môn học này. Hãy cùng newptcsitedaily.com bắt tắt triết lý hóa 12 qua nội dung nội dung bài viết dưới đây!.


Tổng hợp định hướng hóa học tập 12 ôn thi đại họcKiến thức về triết lý Este Kiến thức về triết lý LipitÔn tập triết lý hóa 12: CacbohiđratKiến thức về lý thuyết GlucozơTóm tắt kim chỉ nan hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polimeTổng hợp kỹ năng hóa học 12: Đại cương cứng về kim loạiVị trí sắt kẽm kim loại trong bảng tuần trả và cấu tạo của kim loạiTính chất của sắt kẽm kim loại – hàng điện hóa của kim loạiSự ăn mòn kim loạiPhương pháp điều chế kim loạiNhận biết một vài chất khí vào dung dịchTóm tắt kim chỉ nan hóa 12: Hóa học với vấn đề trở nên tân tiến kinh tế

Tổng hợp kim chỉ nan hóa học tập 12 ôn thi đại học

Trong kỳ thi thpt Quốc gia, kiến thức và kỹ năng chủ yếu đuối là hóa học 12. Tuy nhiên, học sinh cũng nên ôn tập tương đối đầy đủ phần kiến thức hóa lớp 10 với 11. Với giữa trung tâm ôn thi, dưới đó là những nội dung tổng hợp định hướng hóa 12 mà học sinh cần xem xét khi ôn tập. 

Kiến thức về định hướng Este 

Khái niệm về EsteNếu ta vậy nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bởi nhóm OR’ thì ta sẽ được este.Ta sẽ sở hữu Este no đơn chức mạch hở: (C_nH_2nO_2) (với (ngeq 2))Danh pháp của Este

Tên nơi bắt đầu R’ ( cội ankyl ) + tên nơi bắt đầu axit RCOO (đuôi at)

Ví dụ: (CH_3COOC_2H_5): Etyl axetat

(CH_2=CH-COOCH_3): Metyl acrylat

(CH_3COOCH_2C_6H_5): benzylaxetat

Tính hóa học vật lý của EsteEste được biết đến là có ánh sáng sôi, độ rã trong nước thấp hơn axit cùng ancol tất cả cùng số cacbon : axit > ancol > este.Mùi đặc thù của Este: Isoamyl axetat sẽ có được mùi chuối chín hay Etyl butiat, etyl propionat lại sở hữu mùi dứa. Tính hóa chất của EsteEste khi thủy phân trong môi trường xung quanh axit tạo nên 2 lớp hóa học lỏng với là bội phản ứng thuận nghịch (2 chiều). 

(RCOOR’ + H_2Orightarrow RCOOH + R’OH)

2. Ngược lại, Este lúc thủy phân trong môi trường kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) lại à phản ứng 1 chiều 

(RCOOR’ + NaOHrightarrow RCOONa + R’OH)

3. Este đốt cháy chế tạo ra thành (CO_2) và (H_2O) nếu như este là este no đối chọi chức cùng mạch hở ((C_nH_2nO_2))

4. Este xuất hiện thêm phản ứng tráng bạc. 

Cách điều chế Este(Axit + Ancol rightleftharpoons Este + H_2O)(RCOOH + R’OH rightleftharpoons RCOOR’ + H_2O)

Xem bỏ ra tiết:

Kiến thức về triết lý Lipit

Khái niệm về LipitLipit được biết thêm đến chính là những hợp hóa học hữu cơ có trong tế bào sống. Lipit vốn không hài hòa trong nước nhưng lại lại tan những trong dung môi cơ học không phân cực.Chất phệ là trieste của glixerol cùng với axit phệ được gọi bình thường là triglixerit giỏi triaxylglixerol.

Bạn đang xem: Hóa học hữu cơ 12

Công thức bình thường Lipit

*

(R_1,R_2,R_3): là gốc hidrocacbon kiểu như hoặc khác nhau

Ví dụ: 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5): tristearoylglixerol (tristearin): chất lớn no (chất rắn)

Tính hóa học vật lí của LipitỞ ánh sáng thường, chất mập ở tâm lý lỏng lúc trong phân tử có gốc hidrocacbon ko no. Ở trạng thái rắn lúc trong phân tử bao gồm gốc hidrocacbon no.Chất to không rã trong nước, nhẹ hơn nước.Tính chất hóa học của LipitPhản ứng thủy phân của Lipit

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3H_2Orightarrow C_17H_35COOH + C_3H_5(OH)_3)

2. Phản ứng xà phòng hóa của Lipit: muối hạt của axit lớn (xà phòng) và glixerol 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH rightarrow 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3)

3. Phản bội ứng cộng hidro của chất to lỏng thành chất phệ rắn (bơ nhân tạo)

((C_17H_33COO)_3C_3H_5 + 3H_2 rightarrow (C_17H_35COO)_3C_3H_5)

Ôn tập triết lý hóa 12: Cacbohiđrat

Cacbohiđrat được biết đến là phần đa hợp hóa học hữu cơ tạp chức và thường sẽ có CTCT chất hóa học như sau: (C_n(H_2O)_m)Cacbohidrat thường xuyên được chia thành 3 loại đa phần dưới đây:Đisaccarit đó là nhóm mà lại khi thủy phân từng phân tử sẽ hình thành 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm cơ mà khi ta thủy phân đến cùng mỗi phân tử thì sẽ sinh ra nhiều phân tử monosaccarit. 

Kiến thức về lý thuyết Glucozơ

Tính chất vật lý của Glucozơ

Trong tiết người sẽ có được nồng độ glucozơ ko đổi khoảng tầm 0,1%

Cấu chế tạo ra phân tử của GlucozơGlucozơ bao gồm CTPT hóa học: (C_6H_12O_6)Glucozơ có CTCT: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O) hoặc (CH_2OH_4CHO)Trên thực tiễn thì Glucozơ tồn tại đa phần ở dạng mạch vòng: chính là dạng a-glucozơ với b- glucozơ.Tính chất hóa học của GlucozơTác dụng với (Cu(OH)_2): ở ánh nắng mặt trời sẽ thường sản xuất phức đồng glucozơ (dung dịch màu xanh lá cây lam nhận ra glucozơ).Phản ứng tạo nên este: tạo thành este cất 5 nơi bắt đầu axit. 

2. Tính chất của andehit:

Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch (AgNO_3) ta có:

(C_6H_12O_6 + 2AgNO_3 + 2NH_3 + H_2O rightarrow HOCH_2_4COONH_4 + 2Ag + 2NH_4NO_3)

Khử glucozơ bởi H2 để sinh sản thành sobitol

(C_6H_12O_6 + H_2 rightarrow C_6H_14O_6)

3. Bội phản ứng lên men như sau:

(C_6H_12O_6 rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2)

Kiến thức về triết lý Fructozơ

Công thức cấu tạo của Fructozơ:

(C_6H_12O_6) : đồng phân của glucozơ CTCT mạch hở Fructozơ như sau: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH_2OH)Tính chất ancol đa chức (phản ứng (Cu(OH)_2) ở ánh nắng mặt trời thường tạo nên dd xanh lam nhận biết).Fructozơ (rightleftharpoons) GlucozơTrong môi trường xung quanh bazơ fructozơ gửi thành glucozơ (rightarrow) fructozơ bị oxi hóa bởi (AgNO_3/NH_3) cùng (Cu(OH)_2) trong môi trường thiên nhiên kiềm tựa như glucozơ.

Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)

Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) và tính năng (Cu(OH)_2) (tạo dung dịch màu xanh lam)

(2C_12H_22O_11 + Cu(OH)_2 rightarrow (C_12H_21O_11)_2Cu + 2H_2O)

Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)

Mantozơ thực tiễn sẽ bao hàm 2 nơi bắt đầu glucozơ để chế tạo thành.Mantozơ gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

(C_12H_22O_11+ H_2O rightarrow 2C_6H_12O_6)

Tính hóa học của mantozơ tương tự như như với glucozơ.

Kiến thức về triết lý Tinh bột

Tinh bột đó là hỗn hợp của amilozo cùng amilopectin.Tinh bột vì chưng alpha glucozo tạo thành thànhTinh bột thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Kiến thức về định hướng Xenlulozơ

Xenlulozo bởi vì beta glucozo chế tạo thành và gồm 3 đội OH- tự doXenlulozo gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Tổng hợp định hướng hóa 12 chương 3: Amin, Amino Axit, Protein

*

*

Tóm tắt lý thuyết hóa 12 chương 4: Polime và vật liệu polime

Khái niệm về Polime 

Polyme được nghe biết là phần lớn hợp chất gồm phân tử khối rất cao do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích) links với nhau để chế tác nên. 

Cách phân nhiều loại Polime 

Theo nguồn gốcPolime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime cung cấp tổng hợp.

2. Theo phong cách tổng hợp

Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.

3. Theo điểm sáng cấu trúc

Polime mạch ko phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng không gian.

Tính chất vật lý của Polime 

Hầu hết là chất rắn, không phai hơi, không tồn tại nhiệt độ nóng chảy xác địnhKhông tan trong số dung môi thông thườngMột số tất cả tính dẻo, một số có tính lũ hồi, một số có thể kéo sợi

Phương pháp pha trộn Polime 

Phản ứng trùng hợpQuá trình cùng hợp liên tục nhiều phân tử nhỏ (monome) tương đương nhau hay giống như nhau thành phân tử khủng (polime) .

2. Phản bội ứng trùng ngưng : 

Điều kiện cần: Monome có ít nhất 2 đội chức có chức năng phản ứng.

Một số bội phản ứng pha chế thường gặp

Nhựa PE

*

2. Vật liệu bằng nhựa PVC

*

3. Vật liệu nhựa PS

*

4. Cao su thiên nhiên buna

*

5. Cao su buna-S

*

6. Cao su đặc buna-N

*

7. Tơ nilon-6

*

8. Tơ nilon-7

*

9. Tơ nilon-6,6

*

Tổng hợp kỹ năng hóa học tập 12: Đại cưng cửng về kim loại

Trong lịch trình hóa học tập 12, để chũm vững định hướng hóa 12 chuyên đề Đại cưng cửng về kim loại, các bạn cần nắm rõ những kỹ năng dưới đây:

Cách pha chế kim loại. 

Vị trí sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu trúc của kim loại

Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Họ lantan và actini (2 hàng cuối trong BTH).Đặc điểm và cấu tạo của kim loạiCấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 mang lại 3e), bán kính nguyên tử kha khá lớn đối với phi kimCấu tạo tinh thể: trong mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và những electron tự do.Liên kết kim loại: link được hình thành giữa những nguyên tử sắt kẽm kim loại và ion kim loại do sự tham gia của những electron tự bởi vì .

Chú ý: Mối quan lại hệ giữa cấu hình e và vị trí trong bảng tuần hoàn.

Số hiệu (Z = số e = số p) (leftrightarrow) Ô (số lắp thêm tự).Số lớp (leftrightarrow) Chu kỳ.Số e lớp ngoài cùng (leftrightarrow) Số thứ tự nhóm (nhóm A) đối với nguyên tố s,p (leftrightarrow) Hóa trị cao nhất với oxi.

Tính chất của kim loại – hàng điện hóa của kim loại

Tính chất vật lý của kim loại Tính chất vật lí chung của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.Nguyên nhân: do e tự vì chưng gây ra.Tính chất hóa học của kim loại

Với tính chất hóa học của kim loại, ta thấy như sau: 

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóaNguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.Tác dụng với phi kim.Tác dụng với axit.Tác dụng cùng với (HCl, H_2SO_4) loãng (kim loại trước (H_2)) (rightarrow) Muối (Số OXH thấp) + (H_2)Tác dụng với dung dịch (HNO_3, H_2SO_4) đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) (rightarrow) Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nước

Chú ý:  Al, Fe, Cr không phản ứng với (HNO_3, H_2SO_4) đặc nguội.

3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + (H_2O)

4. (rightarrow) dd bazơ + (H_2)

(M , (IA) + H_2O rightarrow MOH + H_2)

(M , (Ca, Ba, Sr) + 2H_2O rightarrow M(OH)_2 + H_2)

5. Tác dụng với dd muối

Kim loại (không tan trong nước) đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.Kim loại (tan vào nước) thì không đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:Phản ứng với nước (rightarrow) dd bazơDung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.

6. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tan được vào dung dịch bazơ.

(Al+ NaOH + H_2O rightarrow NaAlO_2 + 1,5H_2)

Tìm hiểu dãy điện hóa của kim loạiNguyên tắc sắp xếp: Từ trái quý phái phải trong hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau: Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.

*

Ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại: Giúp dự đoán chiều của làm phản ứng giữa 2 cặp lão hóa – khử theo phép tắc alpha.

Sự làm mòn kim loại

Có 2 dạng ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và bào mòn điện hóaĂn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất vào môi trường Điều kiện ăn mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL khác nhau , KL-PK , KL- đúng theo chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt vào môi trường chất điện li (dung dịch; không khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế ăn mòn kim loại Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị nạp năng lượng mòn.

(M rightarrow M^n+ + ne)

Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.

(2H^+ + 2e rightarrow H_2)

(O_2 + 2H_2O + 4e rightarrow 4OH^-)

Tóm lại: Nếu ăn uống mòn điện hóa thì kim loại mạnh sẽ bị nạp năng lượng mòn trước.

Có 2 cách chống ăn mòn: 

Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng… bởi vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động rộng sẽ bị ăn uống mòn trước)

Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi đó Zn bị bào mòn điện hóa).

Phương pháp điều chế kim loại

Trong phương pháp pha chế kim loại, bạn cần xem xét như sau:

Nguyên tắc pha trộn kim loại

Khử ion kim loại thành kim loại: (M^n+ + ne rightarrow M) (kim loại)

Phương pháp ví dụ như sau: 

Nhiệt luyện: Dùng chất khử mạnh (C,CO, (H_2), Al) để khử kim loại trong oxit (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn (rightarrow) Cu)

Ví dụ : (4CO + Fe_3O_4 rightarrow 3Fe + 4CO_2)

Thủy luyện:Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi muốiỨng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu

2. Điện phân:

Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiềuCatot (cực âm ): xẩy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loạiAnot (cực dương) : xẩy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếuSơ đồ điện phân dung dịch

*

Tìm gọi định luật Faraday 

Định luật Faraday góp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n

Trong đó:

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e đến hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)

Nhận biết một số trong những chất khí vào dung dịch

Với con kiến thức kim chỉ nan hóa 12, bạn cần để ý về bí quyết nhận biết một số trong những chất khí như sau: 

Khí CO

Thuốc thử: dung dịch (PdCl_2)Hiện tượng: dung dịch bị sẫm màu, bao gồm khí thoát ra.Phương trình bội nghịch ứng: (CO + H_2O + PdCl_2 rightarrow 2HCl + CO_2 + Pd)

Khí (CO_2)

Thuốc thử: sử dụng dịch nước vôi trongHiện tượng xảy ra là làm cho đục nước vôi trong sau đó dung dịch trở cần trong suốt.Phương trình bội phản ứng:(CO_2 + Ca(OH)_2 rightarrow CaCO_3 + H_2O)(CaCO_3 + H_2O + CO_2 rightarrow Ca(HCO_3)_2)

Khí (SO_2)

Khí (SO_2) thường có mùi hắc khó ngửi, khó ngưởi và có tác dụng phai color hoa hồng.Thuốc thử: áp dụng dung dịch brom hoặc hỗn hợp thuốc tím.Hiện tượng: làm mất màu hỗn hợp nước Brom hoặc làm mất đi màu dung dịch thuốc tím.Phương trình phản bội ứng:(Br_2 + 2H_2O + SO_2 rightarrow H_2SO_4 + 2HBr)(5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O rightarrow 2H_2SO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4)

Khí (SO_3)

Thuốc thử: dung dịch (BaCl_2)Hiện tượng: lộ diện kết tủa trắng.Phương trình phản nghịch ứng: (BaCl_2 + H_2O + SO_3 rightarrow 2HCl + BaSO_4)

Khí (NH_3)

Khí (NH_3) giữ mùi nặng khai, khiến cho quỳ tím tẩm ướt hoá xanh.Thuốc thử: Axit HCl đặcHiện tượng: xuất hiện khói trắngPhương trình phản ứng: (HCl + NH_3 rightarrow NH_4Cl)

Khí Clo

Thuốc thử: cần sử dụng dung dịch KI + hồ nước tinh bột Hiện tượng: dung dịch từ white color chuyển thành color xanh.Phương trình bội nghịch ứng: (Cl_2 + KIrightarrow 2KCl + I_2)

Khí (H_2S)

Khí (H_2S) giữ mùi nặng trứng thối.Thuốc thử: cần sử dụng dung dịch (Pb(NO_3)_2)Hiện tượng: thành phầm tạo thành là PbS kết tủa màu đen.Phương trình bội nghịch ứng: (Pb(NO_3)_2 + H_2S rightarrow PbS + 2HNO_3)

Khí HCl

Khí HCl làm giấy quỳ tẩm ướt hoá đỏ.Thuốc thử: dung dịch (AgNO_3)Hiện tượng: sản phẩm tạo thành kết tủa white color của AgCl.Phương trình phản bội ứng: (AgNO_3 + HCl rightarrow AgCl + HNO_3)

Khí NO (không màu)

Thuốc thử: ko khí Hiện tượng: hoá màu nâu đỏPhương trình bội phản ứng: (2NO + O_2 rightarrow 2NO_2)

Khí (NO_2)

Thuốc thử: Quỳ tím ẩm Hiện tượng: có tác dụng quỳ tím hóa đỏHoặc làm lạnh màu nâu đỏ nhạt dần kế tiếp mất màu, lúc hết làm lạnh lại xuất hiện thêm màu nâu đỏ.Phương trình phản bội ứng: (2NO_2 rightarrow N_2O_4)

Khí (O_3) (ozon)

Thuốc thử: hỗn hợp KI với hồ tinh bộtHiện tượng: tạo thành dung dịch màu tím xanhPhương trình bội phản ứng: (O_3 + 2KI + H_2O rightarrow KOH + I_2 + O_2)

Khí (O_2)

Thuốc thử: Than đỏ Hiện tượng: Than bùng cháy.Phương trình bội phản ứng: (C + O_2 rightarrow CO_2)

Khí (N_2)

Thuốc thử: Que diêm đỏ Hiện tượng: Khí (N_2) làm que diêm tắt.

Xem thêm: Thánh Giá Bằng Gỗ Mặt Dây Chuyền Thánh Giá Gỗ Giá Rẻ, Uy Tín, Chất Lượng Nhất

Tóm tắt kim chỉ nan hóa 12: Hóa học và vấn đề cách tân và phát triển kinh tế

Một số chất khiến nghiện cần lưu ý

Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…

Các khí tạo ô nhiễm môi trường

(CO, CO_2, SO_2, H_2S, CFC,), bụi

Tác hại của các chất khí gây ô nhiễm và độc hại môi trường:

Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do (SO_2, NO_2),…)

Sự ô nhiễm môi trường nước

Nguyên nhân gây ô nhiễm và độc hại môi trường nước

Tự nhiên: mưa, gió bão lụt (rightarrow) kéo chất bẩnNhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân tạo ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, (NO_3^-, PO_4^3-, SO_4^2-,…)

Tác hại của việc ô nhiễm môi trường nước

Sự độc hại môi trường nước đang làm tác động lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, độc hại môi trường nước cũng làm ảnh hưởng trực tiếp tới sức khỏe của con người. 

newptcsitedaily.com đã cùng bạn tìm hiểu chi tiết về các kiến thức tổng hợp kim chỉ nan hóa 12. Hy vọng đã hỗ trợ cho bạn bài viết hữu ích ship hàng cho quy trình tìm hiểu cũng như ôn thi thpt Quốc Gia. Nếu có bất cứ câu hỏi hay thắc mắc gì liên quan đến chủ đề tóm tắt lý thuyết hóa 12, nhớ là để lại trong nhận xét dưới nha. Chúc bạn luôn học tập cùng ôn thi thiệt tốt!.